CUIDA EL AGUA.....

 

      CUIDEMOS EL AGUA DE NUESTRO PLANETA...   NO PODEMOS SEGUIR CONTAMINANDO, Y DEJAR QUE TODO ESTO PASE ....O SI????

El agua no sólo es parte esencial de nuestra propia naturaleza física y la de los demás seres vivos, sino que también contribuye al bienestar general en todas las actividades humanas. El agua se utiliza mayormente como elemento indispensable en la dieta de todo ser vivo y ésta es uno de los pocos elementos sin los cuales no podría mantenerse la vida.

El agua que procede de fuentes superficiales (ríos, lagos y quebradas), es objeto día a día de una severa contaminación, producto de las actividades del hombre; éste agrega al agua sustancias ajenas a su composición, modificando la calidad de ésta. Se dice que está contaminada pues no puede utilizarse como generalmente se hace.

Esta contaminación ha adquirido importancia debido al aumento de la población y al incremento de los agentes contaminantes que el propio hombre ha creado.

Las fuentes de contaminación son resultados indirectos de las actividades domésticas, industriales o agrícolas. Ríos y canales son contaminados por los desechos del alcantarillado, desechos industriales, detergentes, abonos y pesticidas que escurren de las tierras agrícolas. El efecto en los ríos se traduce en la desaparición de la vegetación natural, disminuyen la cantidad de oxígeno produciendo la muerte de los peces y demás animales acuáticos.

Contaminada, el agua se convierte en un vehículo de agentes infecciosos como hongos, virus, bacterias, protozoarios y helmintos, además de sustancias tóxicas como pesticidas, metales pesados y otros compuestos químicos, orgánicos, que son perjudiciales para la salud.


El agua también se utiliza para irrigar cultivos y para dar a beber a los animales, los cuales a su vez se van a convertir en alimento para los humanos y otros seres vivos, haciendo una cadena alimentaria, de tal manera que si las fuentes utilizadas están contaminadas, también se contaminarán nuestros cultivos, los animales, los humanos, y los peces que forman parte del medio acuático.   

Contaminantes del agua:1.- Microorganismos patógenos causantes de: fiebre tifoídea, paratifus, hepatitis, disenterías, etc.

2.- Detergentes sintéticos y fertilizantes ricos en fosfatos.

3.- Pesticidas orgánicos como el DDT, aldrín, dieldrín, etc.

4.- Productos químicos inorgánicos como los nitratos, nitritos, fluoruros. arsénico, selenio, mercurio.

5.- Petróleo y sus derivados como el alquitrán, aceites, combustibles

El petróleo vertido en el mar daña gran parte de la fauna y flora. Como pudieron ver en las noticias cuando ha habido derrames.

Por eso debes recordar que el agua que usas se combina con la que todavía no has usado porque toda el agua en el planeta está conectada, por los ríos, mares, y la lluvia. Entre más contamines, menos agua habrá para tí, tu familia, amigos y los animales y plantas con los que vives.

Sabías que...

• Desde de 1965 hasta 1982 se han formulado más de cuatro millones de compuestos químicos.

• Se han creado por lo menos 25,000 nuevas fórmulas anualmente y la mayoría no han sido probados para determinar sus efectos tóxicos.

• Aproximadamente 3,000 químicos son añadidos a las comidas, 700 encontrados en el agua que bebemos, 400 han sido identificados en los tejidos humanos.

• Más de 500 son encontrados en las cocinas y en los “laundries” de las casas de América.

• Más de 800 neurotóxicos químicos son usados en cosméticos e industrias de perfumes.

• Que las fragancias artificiales , perfumes y colonias nos pueden producir: Alergias, pereza, depresión, cambios de humor, perdida de memoria y concentración, dolores de cabeza, mareos, vómitos, manchas oscuras en la piel.

Sabías que...

Horno de Microondas

Un poco de historia

  En 1945 Percy Spencer, un científico americano, descubrió las posibilidades culinarias de las microondas al preparar con éxito palomitas de maíz.  

¿Qué son las microondas?

  Las microondas son ondas electromagnéticas de la misma naturaleza que las ondas de radio, luz visible o rayos X. Lo que diferencia a cada una de las ondas del espectro electromagnético es su frecuencia (o de forma equivalente su longitud de onda). Así por ejemplo:

Ondas de radio FM comercial : de 88 MHz a 108MHz

Ondas de luz visible : de 750 THz (violeta) a 428 THz (rojo)

Microondas : de 100 MHz a 100 GHz

Las microondas utilizadas en muchos de los hornos tienen una frecuencia de 2,45 GHz.

    Las comunicaciones y el radar son otras dos aplicaciones de las microondas.

[ M = 10⁶; G = 10⁹; T = 10¹²]

¿Cómo calientan la comida las microondas?

   Los alimentos en general contienen agua en una proporción elevada. El agua está formada por moléculas polares. Esto quiere decir que podemos considerar la molécula de agua como una estructura con dos polos en los extremos, uno positivo y el otro negativo.

    Las microondas son capaces de tirar de los polos de las moléculas polares forzándolas a moverse. El sentido en que las microondas tiran de las moléculas cambia 2450000000 veces por segundo. Esta interacción entre microondas y moléculas polares provocan el giro de éstas.

    Las microondas hacen rotar más o menos eficientemente al resto de moléculas polares que hay en los alimentos además del agua. Las microondas sin embargo no tienen ningún efecto sobre las moléculas apolares (sin polos), por ejemplo los plásticos. Tampoco ejercen efecto sobre sustancias polares en las que las partículas que las forman no tienen movilidad. En este grupo estaría el agua sólida, la sal común, la porcelana o el vidrio,

   Una vez que las moléculas de agua presentes en los alimentos comienzan a girar, pueden transferir parte de esta energía mediante choques con las moléculas contiguas. Este mecanismo hará que por conducción todo el alimento acabe calentándose.

Juega y aprende...

Experimentos en linea!! 
TE DIVERTIRAS

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Metales y no metales

METALES ??

Las características de los elementos METALICOS son:

• Conducen con facilidad el calor y la electricidad.
• Presentan brillo metálico
• Generalmente pueden ser laminados o estirados formando alambres, propiedades que se conocen como MALEABILIDAD y DUCTILIDAD.
• Por lo regular a temperatura ambiente son sólidos excepto Hg, Ga, Cs y Fr.
• Al combinarse con NO METALES ceden electrones por lo que adquieren cargas positivas (CATIONES).

Los NO METALES presentan las siguientes características:

• Son malos conductores del calor y la electricidad.
• No son maleables ni dúctiles.
• Reciben electrones al combinarse con los METALES adquiriendo así cargas NEGATIVAS (ANIONES).

• Algunos elementos suelen comportarse según las condiciones como metales o como no metales; a estos se les conoce como METALOIDES.
  En la clasificación periódica de DIECIOCHO columnas podemos apreciar a estos grupos de elementos claramente delimitados, lo cual nos parece razonable si pensamos que las características de ellos dependen de la distribución electrónica, entre más próximos estén los elementos, mayor semejanza tendrán en sus propiedades y esto se debe a que la distribución electrónica presenta también una gran semejanza.
  Si admitimos que las propiedades químicas de los elementos dependen de la ubicación de los electrones en su envoltura, tenemos una CLASIFICACION DE ELEMENTOS EN FUNCION DE SU DISTRIBUCION ELECTRONICA. En esta clasificación los elementos se agruparon en cuatro bloques según el tipo de orbital atómico en que se ubique su electrón diferencial.
  Otra clasificación que resulta importante conocer y es de gran utilidad en la NOMENCLATURA es la que nos brinda información sobre la capacidad de combinación de los elementos o sea su VALENCIAasí como su ESTADO o NUMERO DE OXIDACION.
  Existe una clasificación que ubica a los elementos representativos en ocho grupos identificados como A y a los de transición en B. Los elementos representativos son conocidos así porque el número de grupos representa la cantidad de electrones en su CAPA DE VALENCIA o sea el ULTIMO NIVEL y la cantidad de electrones en esa capa nos indica la valencia máxima que el elemento puede presentar. LaVALENCIA de un elemento se refiere a la capacidad de combinación que presenta; en el caso de los NO METALES se relaciona con el número de átomos de hidrógeno con que se puede enlazar y en los METALES con cuántos átomos de cloro se une.
  Ejemplos: El Calcio se puede unir a dos átomos de Cloro por lo que su valencia es dos. CaCl2
  El Oxígeno forma agua uniéndose a dos hidrógenos, su valencia también será dos. H2O
  El Nitrógeno se une a tres Hidrógenos en la formación de Amoníaco,su valencia es tres. NH3

QUÉ ES UN ELECTRON?

Se conoce como electrón a la partícula elemental más ligera que constituye a los átomos y que presenta la mínima carga posible de electricidad negativa. Se trata de una partícula subatómica que rodea al núcleo del átomo, que está compuesto por protones yneutrones.


Los electrones definen las atracciones entre los átomos y generan, a través de su movimiento,corriente eléctrica en la mayoría de los metales. Fueron descubiertos por el físico británico Joseph John Thomson (1856-1906), aunque su existencia ya había sido postulada por el científico George Johnstone Stoney (1826-1911).

CÓMO SE HACE EL JABÓN?

El jabón generalmente es el resultado de la reacción química entre un álcali (generalmente hidróxido de sodio o de potasio) y algún ácido graso; esta reacción se denomina saponificación. El ácido graso puede ser, por ejemplo, la manteca de cerdo o el aceite de coco. El jabón es soluble en agua y, por sus propiedades detersivas, sirve comúnmente para lavar.

Tradicionalmente es un material sólido, lo que hace un contraste entre ellos aunque también es habitual verlo en forma líquida o en polvo. En realidad la forma sólida es el compuesto "seco" o sin el agua que está involucrada durante la reacción mediante la cual se obtiene el jabón, y la forma líquida es el jabón "disuelto" en agua, en este caso su consistencia puede ser muy viscosa o muy fluida. El jabón está hecho con las grasas de distintos animales y plantas.

Tipos

Existen diversos tipos de jabón, enumeramos algunos:

• Azul y Blanco Portugués
• Brea
• Castilla
• Coche
• Huevo
• Marsella
• Para afeitar

   

Acción detergente

Los jabones ejercen su acción limpiadora sobre las grasas en presencia del agua debido a la estructura de sus moléculas. Éstas tienen una parte liposoluble y otra hidrosoluble.

El componente liposoluble hace que el jabón moje la grasa disolviéndola y el componente hidrosoluble hace que el jabón se disuelva a su vez en el agua.

Las manchas de grasa no se pueden eliminar sólo con agua por ser insolubles en ella. El jabón en cambio, que es soluble en ambas, permite que la grasa pase a la disolución desapareciendo la mancha de grasa.

Cuando un jabón se disuelve en agua disminuye la tensión superficial de ésta, con lo que favorece su penetración en los intersticios de la sustancia a lavar. Por otra parte, los grupos hidrofóbicos del jabón se disuelven unos en otros; mientras que los grupos hidrofílicos se orientan hacia el agua generando un coloide, es decir, un agregado de muchas moléculas convenientemente orientadas. Como las micelas coloidales están cargadas y se repelen mutuamente, presentan una gran estabilidad.

Métodos de obtención

En esencia el proceso de obtención del jabón, sea industrial o artesano, consta de tres fases: 

1) saponificación, 2) sangrado y 3) moldeado.

1. Se hierve la grasa en grandes calderas, se añade lentamente sosa cáustica (NaOH) y se agita continuamente la mezcla hasta que comienza a ponerse pastosa. La reacción que ha tenido lugar recibe el nombre de saponificación y los productos son el jabón y la lejía residual que contiene glicerina: grasa + sosa → jabón + glicerina
2. El jabón obtenido se deposita en la superficie en forma de gránulos. Para que cuaje de una manera completa se le añade sal común(NaCl). Esta operación recibe el nombre de sangrado o salado; con ella se consigue la separación total del jabón (que flotará sobre la disolución de glicerina), de sosa (que no ha reaccionado) y de agua.
3. Ya habiendo realizado el sangrado, el jabón se pasa a otro recipiente o vasija donde se le pueden añadir perfumes, colorantes, productos medicinales, etc. Entonces, todavía caliente, se vierte en moldes, se deja enfriar y se corta en pedazos.

El jabón líquido está constituido principalmente por oleato de potasio, preparado por la saponificación del ácido oleico con hidróxido de potasio. También es muy usado (por ser más económico), el Estearato de sodio o palmilato de sodio, análogo al anterior, usando ácido estearílico, esteárico o palmítico e hidróxido sódico, respectivamente.

En la actualidad hay dos métodos de obtención del jabón, ambos basados en la saponificación.

Bioquimica...

Bioquímica
Es el estudio químico de los seres vivos, especialmente de la estructura y función de sus componentes químicos específicos, como son las proteínas, carbohidratos, lípidos y ácidos nucléicos, además de otras pequeñas moléculas presentes en las células.

La Bioquímica puede también ser definida como la química de las reacciones mediadas por las enzimas, en el interior de los seres vivos, o en el tubo de ensayo con enzimas naturales o artificiales y otros agentes químicos.

http://www.universidadperu.com/bioquimica-peru.php

Reacción química y ecuación química

Reacción química y ecuaciones químicas

Una Reacción química es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas.

Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las reacciones químicas.

Por ejemplo el hidrógeno gas (H₂) puede reaccionar con oxígeno gas(O₂) para dar agua (H₂0). La ecuación química para esta reacción se escribe:


  El "+" se lee como "reacciona con"
La flecha significa "produce".
Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos.
A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos.
Los números al lado de las formulas son los coeficientes (el coeficiente 1 se omite).
  una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.

2H2	+	O2		2H2O
Reactivos				Productos
4H	y	2O	=	4H + 2O

    Pasos que son necesarios para escribir una reacción ajustada:   1) Se determina cuales son los reactivos y los productos.
2) Se escribe una ecuación no ajustada usando las fórmulas de los reactivos y de los productos.
3) Se ajusta la reacción determinando los coeficientes que nos dan números iguales de cada tipo de átomo en cada lado de la flecha de reacción, generalmente números enteros.




http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-02.html

APRENDIENDO MÁS..... 

El microscopio es un elemento imprescindible en el Laboratorio de Ciencias Naturales, por lo tanto es necesario conocer bien sus partes y su funcionamiento.

PARTES DEL MICROSCOPIO: 

OBJETIVOS   

Son los grupos de lentes principales, es decir, los que determinan 
realmente el aumento máximo y el poder de resolución del microscopio. Cada objetivo lleva una inscripción formada por dos 
números separados por una barra. El primero, más grande, indica el número de aumentos del objetivo. El segundo se denomina 
apertura numérica y es una medida de la luminosidad del objetivo. Cuanto menor es la apertura numérica de un objetivo, mayor 
es la cantidad de luz que atraviesa el objetivo.
Los objetivos de mayor aumento (40x y 100x habitualmente) tienen el extremo retráctil para protegerlos es caso de choque contra la preparación, ya que para enfocarlos hay que acercarlos 
mucho a la misma.
Los objetivos de gran aumento sólo pueden ser utilizados si se 
interpone entre el objetivo y la preparación una gota de un líquido 
que tenga el mismo índice de refracción que el vidrio (generalmente aceite de cedro) por lo que se denominan objetivos de inmersión.





OCULAR  


 Es  el otro  grupo de lentes del microscopio.
 Aumenta la imagen 
formada por el objetivo. En su parte superior lleva una inscripción 
que indica el aumento que produce.







ESPEJO 


  Sirve como fuente de luz al reflejar la de un foco externo. Tiene 
dos caras, una plana y otra cóncava para concentrar más la luz. 
En algunos microscopios es sustituido por una lámpara que se 
conecta a la red.





PORTAFILTROS  


Soporte que admite filtros de vidrio de diversos colores. Estos 
filtros se utilizan para suavizar la luz o para aumentar el contraste





DIAFRAGMA   


Está formado por un conjunto de laminillas que dejan un orificio 
en su centro. El diámetro del orificio puede ser variado mediante 
una palanca, con lo que se regula la cantidad de luz que llega a 
la preparación.





BRAZO   Sirve de soporte a los otros elementos del microscopio. Está articulado con el pie para poder inclinarlo y hacer así más cómoda la 
observación.



CONDENSADOR  


 Es un sistema de lentes situado debajo de la platina que concentra la luz sobre la preparación, consiguiéndose así una iluminación más intensa.





PIE 

CHARNELA  

 Es el punto de articulación entre el brazo y el pie. Permite inclinar 

el microscopio para hacer más cómoda la observación.




TUBO 
  Es un tubo hueco que separa los dos grupos de lentes (ocular y 
objetivo).




REVÓLVER PORTAOBJETIVOS


 Permite colocar en posición de trabajo a los distintos objetivos 
con que cuenta el microscopio. Presenta unas ranuras que facilitan la fijación del objetivo en la posición correcta.







TORNILLO DEL CONDENSADOR Permite subir o bajar el condensador respecto a la platina para 
mejorar la iluminación





TORNILLO DE ENFOQUE
(MACROMÉTRICO)
Acerca o aleja rápidamente el objetivo a la preparación para 
hacer un enfoque aproximado. Se usa sólo con los objetivos de 
menor aumento.




TORNILLO MICROMÉTRICO 
Permite enfocar con precisión, moviendo muy lentamente el objetivo.


PLATINA   


Es la superficie sobre la cual se colocan las preparaciones. Tiene 
un orificio en su centro para permitir el paso de la luz. En algunos 
microscopios está dotada de un sistema con dos tornillos que 
permiten el desplazamiento preciso de la preparación.




PINZAS   Sirven de sujeción de la preparación sobre la platina

Recuerda!!!!


Hacer tus experimentos con la ayuda y cuidado de un adulto!!! 

SEGURIDAD EN EL LABORATORIO

1) Localiza los dispositivos de seguridad más próximos. Estos dispositivos son elementos tales como extintores, lavaojos, ducha de seguridad, mantas antifuego, sálida de emergencia. etc. Infórmate sobre su funcionamiento. 2) Lee las etiquetas de seguridad. Las botellas de reactivos contienen pictogramas y frases que informan sobre su peligrosidad, uso correcto y las medidas a tomar en caso de ingestión, inhalación, etc. Algunos aparatos pueden contener información del mismo tipo. Lee siempre detenidamente esta información y ten en cuenta las especificaciones que se señalan en ella. 3) Infórmate sobre las medidas básicas de seguridad. El trabajo en el laboratorio exige conocer una serie de medidas básicas de seguridad que son las que intenta recoger esta guía. 4) Presta atención a las medidas específicas de seguridad. Las operaciones que se realizan en algunas prácticas requieren información específica de seguridad. Estas instrucciones son dadas por el profesor y/o recogidas en el guión de laboratorio y debes de prestarles una especial atención. 5) En caso de duda, consulta al profesor. Cualquier duda que tengas, consúltala con tu profesor. Recuerda que no está permitido realizar ninguna experiencia no autorizada por tu profesor. 6) Cuida tus ojos. Los ojos son particularmente susceptibles de daño permanente por productos corrosivos así como por salpicaduras de partículas. Es obligatorio usar gafas de seguridad siempre que se esté en un laboratorio donde los ojos puedan ser dañados. No lleves lentes de contacto en el laboratorio, ya que en caso de accidente, las salpicaduras de productos químicos o sus vapores pueden pasar detrás de las lentes y provocar lesiones en los ojos. 7) Cómo ir vestido en el laboratorio. El uso de bata es obligatorio en el laboratorio, ya que por mucho cuidado que se tenga al trabajar, las salpicaduras de productos químicos son inevitables. La bata será preferentemente de algodón, ya que, en caso de accidente, otros tejidos pueden adherirse a la piel, aumentando el daño. No es aconsejable llevar minifalda o pantalones cortos, ni tampoco medias, ya que las fibras sintéticas en contacto con determinados productos químicos se adhieren a la piel. Se recomienda llevar zapatos cerrados y no sandalias. Los cabellos largos suponen un riesgo que puede evitarse fácilmente recogiéndolos con una cola. 8) Usa guantes. Es recomendable usar guantes, sobre todo cuando se utilizan sustancias corrosivas o tóxicas. En ocasiones, pueden ser recomendables los guantes de un sólo uso.

reglas de laboratorio....

A. Materiales y Equipo de Uso Personal 1. Bata de Laboratorio Durante todo el tiempo que esté llevando a cabo su ejercicio de laboratorio, debe utilizar bata de laboratorio. La misma tiene que estar abrochada para que pueda proteger su ropa y su piel en caso de que alguna sustancia química o de organismos vivos se derrame sobre usted. 2. Vestimenta La vestimenta deberá ser apropiada para trabajar en el laboratorio. NO se permite dejar al descubierto áreas considerables de su piel cuando utiliza pantalones, faldas o blusas cortas. El calzado también está incluido con la vestimenta. Todo estudiante que tenga sandalias, chancletas o zapatos abiertos en la cual su piel queda expuesta, no podrá hacer su experimento. 3. Gafas de Seguridad Todo el tiempo que permanezca en el laboratorio, deberá tener sus gafas de seguridad adecuadas. Los espejuelos recetados no sustituirán las mismas. Tampoco puede utilizar los lentes de contacto. Entre el ojo y el lente puede alojarse alguna sustancia nociva causando daño permanente a su visión, así como también pueden reaccionar con algún compuesto volátil. 4. Cabello Largo

Si tiene cabello largo, el mismo tiene que estar recogido todo el tiempo que trabaje en el laboratorio.