Recicla

Nos importa que aprendas y hagas consciencia de lo que pasa en nuestro mundo nuestra vida, de nosotros depende nuestro futuro y que mejor ayudar al mundo por medio de juegos, checa el siguiente link en el que te muestra juegos con material reciclado, invita a tus amigos y diviertete!!


http://www.doslourdes.net/JUEalternativos.htm

Electrolitos experimento

ELECTROLITOS
Sabes que es un electrolito, para entenderlo mejor experimenta , con materiales sencillos en casa y descubre que es el termino electrolito y que sustancias u objetos son o no electrolitos...
Hipótesis : Una solución electrolítica funciona como conductor de electrones.

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Objetivo: Verificar que los electrolitos son capaces de conducir la electricidad tanto en sistemas inorgánicos como en biológicos.

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Material: Una pila de 6 V , 4 pilas de 9V, frascos de vidrio , agua , 20 centímetros de cable duplex (dos colores: rojo y negro), 20 centímetros de cable blanco, foco pequeño , pedazo de metal, papel aluminio , agua para beber, navaja de precisión , naranja , clips, clavos , agitador , cinta de aislar, copas tequileras , cucharas desechables , vasos desechables , sal de mesa colador y tijeras .

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Metodología

1.- Cerrando un circuito eléctrico

-Tomar el cable duplex y con cuidado separar los dos cables a fin de tener separados los colores rojo y negro
-Quitar a los extremos de los 3 colores de cables la envoltura plástica y torcer los filamentos de cobre
-Colocar un extremo de cable rojo sobre una terminal del foco pequeño y fijarlo con cinta
-El otro extremo del cable rojo se fija a un polo de la pila de 9 Voltios (fuente de poder)
-Fijar un extremo de cable negro sobre la otra terminal del foquito y aislarlo con cinta
-Al otro extremo del cable negro sujetar un clip metálico abierto
-Sobre el otro polo de la batería (fuente de poder) se sujeta un extremo de cable blanco
-Al final del procedimiento, tenemos como electrodos a un clip sujeto al cable negro y un extremo de cobre que pertenece al cable blanco
-Hacer que se toquen ambos electrodos y ver que el foco enciende

2.- El agua pura es un mal conductor de la electricidad

-Utilizar el mismo sistema elaborado anteriormente
-Sumergir los dos electrodos sin que se toquen en una copa tequilera que contiene agua para beber (baja en sodio)
-Anotar resultados y observaciones

NOTA: Es necesario que para cada experimento siguiente se cambie la pila ya que se descarga.

3.- El cloruro de sodio es un electrolito fuerte

-Sacar los electrodos del agua
-Añadir 3 cucharadas de sal de mesa (cloruro de sodio) y agitar hasta que se disuelvan
-Sumergir los electrodos sin que se toquen y ver que ahora sí se enciende el foco

4.- El jugo de naranja también conduce electricidad

-Lavar los electrodos con agua
-Repetir el procedimiento sumergiendo los electrodos en jugo de naranja recién obtenido
-Observar que sí se enciende el foco

5.- Oxidación de un clavo

-A un polo de la batería de 9 V sujetar un extremo de cable rojo
-Del otro extremo del cable rojo sujetar un clavo
-Fijar un extremo de cable negro sobre el otro polo de la pila
-Ahora los dos polos son un clavo y el extremo del cable negro
-Sumergir los dos electrodos sin que se toquen en una solución de cloruro de sodio y esperar 3 minutos
-Observar el burbujeo
-Sacar los electrodos y ver el color del clavo y de la terminal del cable negro
-Anotar sus resultados y observaciones

6.- Burbujeo de hidrógeno

-A un polo de la batería de 6 V sujetar un extremo de cable rojo
-Del otro extremo del cable rojo sujetar un clip
-Fijar un extremo de cable negro sobre el otro polo de la pila.
-Preparar en dos frascos soluciones de cloruro de sodio en agua
-Sumergir cada electrodo en un frasco diferente
-Cerrar el circuito mediante el empleo de un cable blanco, el cual va a sumergirse en los dos frascos
-Observar si hay burbujeo en las cuatro terminales (el clip, el extremo del cable negro y los dos extremos de los cables blancos)

Variantes
Usar en lugar del jugo de naranja, agua mineral, una bebida deportiva que contenga electrolitos o una solución con azúcar, utilizar en lugar del clip un trozo de papel aluminio o un alfiler.

Conceptos revisados
Electrolitos, electrólisis, electricidad, iones, cationes, aniones, ionización, pila electroquímica, constitución química del cloruro de sodio, electrolitos fuertes y débiles, reacciones de oxidación y reducción, reacciones catódicas y anódicas, electrodos, celda electroquímica y
galvanoplastía.

Conclusiones
Los electrolitos son la forma iónica de un metal que se encuentra en solución acuosa .
En los organismos vivos se encuentran los electrolitos en un balance llamado electrolítico.
Los electrolitos tienen un gran uso en medicina y en diferentes industrias .
Los electrolitos se emplean también en la obtención de energía en las pilas y baterías.

obtenido de :

http://redescolar.ilce.edu.mx/educontinua/conciencia/experimentos/electrolitos.htm

Biotecnologia...

"LEE UN POCO ACERCA DE ESTA NUEVA RAMA QUE SE ESTA COMENZANDO A UTILIZAR Y VA A TENER UN GRAN AVANCE , Y AHORA INCLUSO SE COMIENZA A UTILIZAR EN LOS MEDICAMENTOS Y VAN A ENTRAR A MEXICO".INFORMATE COMO HAN IDO AVANZANDO LOS CONOCIMIENTOS Y CON TODA LA TECNOLOGIA QUE AHORA EXISTE...!!

Biotecnología: utilización o manipulación de organismos vivos, o de compuestos obtenidos de organismos vivos, para la obtención de productos de valor para los seres humanos.

Los primeros organismos utilizados fueron microorganismos (como bacterias y hongos), aunque posteriormente se emplearon plantas y más recientemente animales. La biotecnología tradicional incluía procesos microbianos bien conocidos como la elaboración de la cerveza o el pan, la obtención de antibióticos o la depuración de aguas residuales. No obstante, el término ha llegado a hacerse bastante familiar desde el desarrollo, durante la década de 1970, de la ingeniería genética. La biotecnología moderna utiliza organismos modificados genéticamente para obtener beneficios aún mayores, o incluso procedimientos completamente nuevos.

El desarrollo de la Genómica y la Proteómica, así como la aplicación de la Biotecnología a la Medicina, permitirán identificar los genes que intervienen en las enfermedades con más prevalencia y desarrollar fármacos que compensen la actividad de los genes alterados en cada patología. Asimismo, los avances en la investigación biotecnológica harán posible, antes de 2010, que pueda conocerse, por ejemplo, qué propensión tiene cada individuo a cada tipo de cáncer y detectar tumores antes de que existan, gracias a la posibilidad de examinar los 30.000 genes que tiene cada ser humano.

Las cuatro áreas de investigación sobre salud humana en las que la Biotecnología tiene un mayor impacto son las relativas a diagnóstico molecular y pronóstico de enfermedades; desarrollo de fármacos; terapia celular e ingeniería de tejidos y, por último, terapia génica y vacunas génicas.

La diferencia aportada por la biotecnología moderna es que actualmente el hombre no sólo sabe cómo usar las células u organismos que le ofrece la naturaleza, sino que ha aprendido a modificarlos y manipularlos en función de sus necesidades. La biotecnología tal como la conocemos actualmente empezó en los años 50 con el descubrimiento por James Watson y Francis Crick de la estructura de la molécula de ADN* (ácido desoxirribonucleico) que es donde se almacena la información genética (la herencia) en todos los seres vivos.

http://www.oni.escuelas.edu.ar/2005/CORDOBA/851/biotecnolog%C3%ADa%20en%20la%20medicina/biotecnolog%C3%ADa%20en%20la%20medicina.htm

Disoluciones...

En un laboratorio se trabaja constantemente con las disoluciones por ello es importante conocer a que nos referimos con este termino y como se pueden clasificar, asi que a investigaaarr!!!...

Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. El soluto es el componente que se encuentra endistinto estado físico que la disolución; y el disolvente es la sustancia que está en igual estado físico que la disolución. Cuando hay una ruptura de enlaces hay una reacción química y un cambio energético.
Las disoluciones se pueden clasificar según su concentración en:
Diluidas: En estas, hay muy poca cantidad de soluto, el disolvente puede seguir admitiendo más soluto.Concentradas: En ellas hay bastantante cantidad de soluto disuelto, pero el disolvente todavía puede seguir admitiendo más soluto.Saturadas: Son aquellas que a una temperatura determinada no pueden seguir admitiendo más soluto. Si la temperatura aumenta, la capacidad para admitir más soluto aumenta.Sobresaturadas: Son aquellas que estando saturadas a una temperatura determinada, se aumenta esta para poder echar más soluto, y se vuelve a bajar con cuidado para que no precipite. Si se les añade más soluto o se mueve bruscamente, precipita.


http://quimica-explicada.blogspot.mx/2010/08/las-disoluciones-quimicas.html

El efecto Seebeck

El efecto Seebeck es el efecto inverso al efecto Peltier.

Se conoce como efecto termoeléctrico o efecto Seebeck a la conversión de una diferencia de calor en electricidad. Se crea un voltaje en presencia de una diferencia de temperatura entre dos metales o semiconductores diferentes.

Una diferencia de temperaturas T1 y T2 en las juntas entre los metales A y B inducen una diferencia de potencial V.

Thomas J. Seebeck descubrió que en un circuito formado por dos metales distintos homogéneos, con dos uniones a diferente temperatura, aparece una corriente eléctrica, o bien, si se abre el circuito una fuerza termo-electromotriz.

Colores

Sabías que...
Cada color tiene un significado, en este caso 
te mostramos el azul.

El azul es un color fresco, tranquilizante y se le asocia con 

la mente, a la parte más intelectual de la mente, igual que el amarillo.

El azul representa la noche. El azul marino, nos hace sentir relajados 

y tranquilos, como el inmenso y oscuro mar durante la noche.

El azul claro y el azul cielo, nos hacen sentir tranquilos y protegidos.

El oscuro azul de medianoche, ejerce como un fuerte sedante 

sobre la mente, permitiéndonos conectar con nuestra

parte intuitiva. Demasiado azul oscuro,

puede producirnos depresión.

El azul ayuda a controlar la mente, 

a tener claridad de ideas y a ser creativos.

Que es la química?

QUE ESTUDIA LA QUIMICA?
para entender mejor ve el siguiente ve el siguiente video

http://www.youtube.com/watch?v=v30djlkGmYM

Combina elementos...

TIERRA, AIRE...
Todo esta formado por elementos, la evolución de la química 
Ingresa a este link y podrás aprender divirtiendo!!


http://www.juegos.com/juego/Evolucion-quimica.html

Qué es...??

La química:

Es una ciencia empírica. Ya que estudia las cosas, por medio del método científico. O sea, por medio de la observación, la cuantificación y por sobretodo, la experimentación. En su sentido más amplio, la química, estudia las diversas sustancias que existen en nuestro planeta. Asimismo, las reacciones, que las transforman, en otras sustancias. Como por ejemplo, el paso del agua líquida, a la sólida. O del agua gaseosa, a la líquida. Por otra parte, la química, estudia la estructura de las sustancias, a su nivel molecular. Y por último, pero no menos importante, sus propiedades.

Los primeros hombres, en trabajar y estudiar las distintas sustancias, fueron los alquimistas, los cuales entre los siglos III a.c. y el siglo XVI d.c, tendieron a buscar el método de transformar los metales, en oro. Esto, por medio de la búsqueda frenética e incansable de la piedra filosofal. Tipo de elixir, que lograría que la fusión del mercurio con el azufre, fuera un éxito.

Ellos comenzaron a desarrollar, las dos ramas iniciales, que se mantienen hasta hoy. La primera, es la química orgánica. Que estudia las sustancias basadas en la combinación de los átomos de carbono e incluye a los hidrocarburos y sus derivados, los productos naturales, finalizando con los tejidos vivos.

La otra rama de la química, es la inorgánica. La cual versa en el estudio de los minerales terrestres.

Luego, en los siglos XVI y XVII, la química se comenzó a desarrollar como tal. Ya para el siglo XVIII, la química se había transformado en una ciencia empírica. O sea, se comenzó a utilizar en ella, el método científico. Sobretodo, la experimentación.

Claro que estas dos ramas, se han ido desvaneciendo con el tiempo. Debido al desarrollo mismo de la química y el ingreso progresivo de la biología, al campo de la primera.

Por otra parte, la química ha ido paulatinamente incrementando su campo de acción, esto se puede observar, en nuevas materias a ser estudiadas, como la química técnica, la cual es aplicada, en los más diversos procesos de producción. También se puede mencionar, la química computacional. La química medioambiental, la cual es aplicada en el estudio del medioambiente y la manera de preservarlo. Asimismo, tenemos a la química organometálica, la cual dentro de sus utilidades, está la del refinamiento del petróleo.

La energía

Al mirar a nuestro alrededor se observa que las plantas crecen, los animales se trasladan y que las máquinas y herramientas realizan las más variadas tareas. Todas estas actividades tienen en común que precisan del concurso de la energía. La energía es una propiedad asociada a los objetos y sustancias y se manifiesta en las transformaciones que ocurren en la naturaleza. La energía se manifiesta en los cambios físicos, por ejemplo, al elevar un objeto, transportarlo, deformarlo o calentarlo. La energía está presente también en los cambios químicos, como al quemar un trozo de madera o en la descomposición de agua mediante la corriente eléctrica.

La energía es una magnitud cuya unidad de medida en el S.I. es joule La Energía puede manifestarse de diferentes maneras: en forma de movimiento (cinética), de posición (potencial), de calor, de electricidad, de radiaciones electromagnéticas, etc. Según sea el proceso, la energía se denomina: Energía térmica Energía eléctrica Energía radiante Energía química Energía nuclear El Trabajo es una de las formas de  transmisión de energía entre los cuerpos.  Para realizar un trabajo es preciso ejercer  una fuerza sobre un cuerpo  y que éste se desplace. El trabajo, W, de una fuerza aplicada a un cuerpo es igual al  producto de la componente de la fuerza en la dirección del  movimiento, Fx, por el desplazamiento, s, del cuerpo. W = Fx·s El trabajo, W, se mide. La fuerza se mide en newtons (N) y  el desplazamiento en metros (m). y el tiempo empleado. La Potencia es la relación entre el trabajo realizado  Se mide en vatios, W, en el Sistema Internacional. La potencia mide la rapidez con que se efectúa un trabajo, es decir, la rapidez con que tiene lugar la transferencia de energía desde un cuerpo a otro. La Energía mecánica es la producida por fuerzas  de tipo mecánico, como la elasticidad, la gravitación, etc.,  y la poseen los cuerpos por el hecho de moverse  o de encontrarse desplazados de su posición de equilibrio.  Puede ser de dos tipos: Energía cinética y  energía potencial (gravitatoria y elástica): ESTO Y MÁS ENCONTRARAS EN http://www.quimicaweb.net/

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Clasificación de la materia

Clasificación de la materia

La materia se clasifica en sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras, que a su vez pueden ser simples y compuestas, se caracterizan por tener composiciones fijas y responder a propiedades constantes. Las sustancias compuestas pueden separarse mediante procedimientos químicos.
Las mezclas están formadas por dos o más sustancias puras y se dividen en homogéneas y heterogéneas. Los componentes de una mezcla se pueden separar utilizando procesos físicos.

Sustancias puras
Una sustancia es cualquier variedad de la materia de aspecto homogéneo que comparte determinadas propiedades, como el color, la densidad, la temperatura de ebullición y la temperatura de fusión, entre otras. Esto hace que cada sustancia pueda distinguirse de otra sustancia.

Las sustancias simples están formadas por átomos de un solo elemento que no pueden fragmentarse en elementos más simples utilizando métodos físicos o químicos comunes. Son sustancias simples los elementos que figuran en la tabla periódica de los elementos, como el oxígeno, el carbono, el nitrógeno, el azufre, etc.
Las sustancias compuestas son aquellas sustancias puras que contienen dos o más elementos fijos, con lo cual siempre tienen los mismos elementos en su composición. Las sustancias compuestas se representan por medio de fórmulas químicas. La molécula del agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. El dióxido de carbono posee dos átomos de oxígeno y uno de carbono. Además del agua y del dióxido de carbono, son ejemplos de sustancias compuestas el metano, el cloruro de sodio, la glucosa, la urea, el amoníaco y el alcohol etílico. 
Para separar los elementos de una sustancia compuesta se puede recurrir a procesos químicos. Por ejemplo, sometiendo a elevadas temperaturas al dióxido de mercurio es posible obtener los elementos constituyentes de dicha sustancia. Otra forma de separación es la electrólisis, que consiste en someter a un determinado compuesto a una corriente eléctrica. La electrólisis del agua separa sus elementos constituyentes, obteniéndose los gases hidrógeno y oxígeno. La utilización de procesos químicos de separación produce destrucción de las sustancias componentes.

Mezclas
Son materiales que se forman al combinar dos o más sustancias puras, sin que ello ocasione cambios químicos en esas sustancias. Por medio de métodos físicos, las mezclas pueden separarse de sus componentes sin producir alteración en los mismos. Existen dos tipos de mezclas, las homogéneas y las heterogéneas.

Las mezclas homogéneas son soluciones, formadas por un solvente generalmente en mayor proporción y uno o más solutos en cantidades menores. Tienen la misma composición en toda la muestra por lo que son uniformes, con lo cual presentan una sola fase. Sus partículas, que no pueden distinguirse a simple vista ni aún bajo el microscopio, se mueven al azar y de manera constante. Tienen un tamaño entre 0,1 y 10 nanómetros (nm) y se encuentran dispersadas como moléculas, átomos o iones.Las mezclas homogéneas son transparentes y sus componentes no se separan durante el reposo. La soda es una solución formada por un solvente, el agua, y un soluto, el dióxido de carbono.
Las mezclas heterogéneas son aquellas donde sus componentes pueden distinguirse a simple vista o con el microscopio, con lo cual no son uniformes. Por ejemplo la arena en agua, o piedras con carbón son mezclas heterogéneas groseras que se aprecian fácilmente y varían de un punto a otro. Además, dentro de las mezclas heterogéneas se distinguen las suspensiones y los coloides. Las suspensiones son mezclas heterogéneas formadas por una fase dispersa, es decir, un soluto sólido insoluble y una fase dispersante, representada por un líquido. Las partículas de la fase dispersa son mayores a 100 nanómetros de tamaño, pueden observarse a simple vista y sedimentan cuando la suspensión está en reposo. Las suspensiones tienen aspecto opaco como el aceite en agua, los jugos de frutas, la arcilla en agua y las pinturas al agua.
Los coloides son mezclas heterogéneas cuyas partículas, entre 10 y 100 nanómetros, son más pequeñas que las correspondientes a las suspensiones, pero más grandes que las moléculas que forman las soluciones. Un coloide es un sistema formado por una fase continua, en general líquida, y otra fase dispersa a modo de partículas, normalmente sólidas. Sus partículas no se separan si están en reposo y poseen una opacidad menor que las suspensiones. Los coloides también tienen una fase dispersa representada por partículas del tamaño antes indicado que se distribuyen en una fase dispersante, similar al solvente de las soluciones. Son mezclas heterogéneas coloidales la sangre, la leche, el flan, las gelatinas, el vino, la cerveza, la tinta china, las pinturas, la mayonesa, la clara de huevo, el humo y la neblina.

IONES

IONES

Son átomos, o grupos de ellos, que han per -

dido o ganado uno o mas electrones de ma -

nera que adquieren una carga eléctrica positiva

 o negativa respectivamente. Su existencia 

se debe al bombardeo de la atmósfera por los 

rayos cósmicos u otra  fuente alta de energía, 

como la radiactividad. 

En su estado natural, los átomos y las molé -

culas tienden a neutralizarse con la concu -

rrencia de tantos iones positivos como negativos. 

Sin embargo, la actividad meteorológica 

altera ese equilibrio de forma constante por 

medio de tormentas y vientos dominantes.

El microscopio

APRENDIENDO MÁS..... 







El microscopio es un elemento imprescindible en el Laboratorio de Ciencias Naturales, por lo tanto es necesario conocer bien sus partes y su funcionamiento.

PARTES DEL MICROSCOPIO: 

OBJETIVOS   

Son los grupos de lentes principales, es decir, los que determinan 
realmente el aumento máximo y el poder de resolución del microscopio. Cada objetivo lleva una inscripción formada por dos 
números separados por una barra. El primero, más grande, indica el número de aumentos del objetivo. El segundo se denomina 
apertura numérica y es una medida de la luminosidad del objetivo. Cuanto menor es la apertura numérica de un objetivo, mayor 
es la cantidad de luz que atraviesa el objetivo.
Los objetivos de mayor aumento (40x y 100x habitualmente) tienen el extremo retráctil para protegerlos es caso de choque contra la preparación, ya que para enfocarlos hay que acercarlos 
mucho a la misma.
Los objetivos de gran aumento sólo pueden ser utilizados si se 
interpone entre el objetivo y la preparación una gota de un líquido 
que tenga el mismo índice de refracción que el vidrio (generalmente aceite de cedro) por lo que se denominan objetivos de inmersión.





OCULAR  


 Es  el otro  grupo de lentes del microscopio. Aumenta la imagen 
formada por el objetivo. En su parte superior lleva una inscripción 
que indica el aumento que produce.





ESPEJO 


  Sirve como fuente de luz al reflejar la de un foco externo. Tiene 
dos caras, una plana y otra cóncava para concentrar más la luz. 
En algunos microscopios es sustituido por una lámpara que se 
conecta a la red.





PORTAFILTROS  


Soporte que admite filtros de vidrio de diversos colores. Estos 
filtros se utilizan para suavizar la luz o para aumentar el contraste





DIAFRAGMA   


Está formado por un conjunto de laminillas que dejan un orificio 
en su centro. El diámetro del orificio puede ser variado mediante 
una palanca, con lo que se regula la cantidad de luz que llega a 
la preparación.





BRAZO   Sirve de soporte a los otros elementos del microscopio. Está articulado con el pie para poder inclinarlo y hacer así más cómoda la 
observación.



CONDENSADOR  


 Es un sistema de lentes situado debajo de la platina que concentra la luz sobre la preparación, consiguiéndose así una iluminación más intensa.





PIE 

CHARNELA  

 Es el punto de articulación entre el brazo y el pie. Permite inclinar 

el microscopio para hacer más cómoda la observación.




TUBO 
  Es un tubo hueco que separa los dos grupos de lentes (ocular y 
objetivo).




REVÓLVER PORTAOBJETIVOS


 Permite colocar en posición de trabajo a los distintos objetivos 
con que cuenta el microscopio. Presenta unas ranuras que facilitan la fijación del objetivo en la posición correcta.







TORNILLO DEL CONDENSADOR Permite subir o bajar el condensador respecto a la platina para 
mejorar la iluminación





TORNILLO DE ENFOQUE
(MACROMÉTRICO)
Acerca o aleja rápidamente el objetivo a la preparación para 
hacer un enfoque aproximado. Se usa sólo con los objetivos de 
menor aumento.




TORNILLO MICROMÉTRICO 
Permite enfocar con precisión, moviendo muy lentamente el objetivo.


PLATINA   


Es la superficie sobre la cual se colocan las preparaciones. Tiene 
un orificio en su centro para permitir el paso de la luz. En algunos 
microscopios está dotada de un sistema con dos tornillos que 
permiten el desplazamiento preciso de la preparación.




PINZAS   Sirven de sujeción de la preparación sobre la platina

Estructura y composición de la materia

MATERIA
La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio. La materia es todo aquello que se forma a partir de átomos o moléculas, y con la propiedad de encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso. Como lo mostramos anteriormente ahora conoceremos que es un átomo y molécula.

ÁTOMO
Un átomo es la menor cantidad de un elemento químico que tiene existencia propia, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Un átomo es tan pequeño que una sola gota de agua contiene más de mil trillones de átomos. Los átomos están formados por un núcleo que contiene dos tipos de partículas: los protones (tienen carga eléctrica positiva) y los neutrones (sin carga eléctrica). Ambas partículas tienen una masa similar. Alrededor del núcleo se encuentran los electrones, que tienen carga eléctrica negativa y una masa muchísimo más pequeña que la correspondiente a los protones y neutrones. El átomo es eléctricamente neutro, ya que tiene tantos electrones como protones hay dentro del núcleo. Los electrones giran alrededor del núcleo en zonas llamadas orbitales, que se agrupan en niveles de energía. Los electrones que giran más cercanos al núcleo del átomo tienen menor energía que aquellos que lo hacen alejados del núcleo.Los electrones giran alrededor del núcleo en zonas llamadas orbitales, que se agrupan en niveles de energía. Los electrones que giran más cercanos al núcleo del átomo tienen menor energía que aquellos que lo hacen alejados del núcleo. Los electrones van llenando los orbitales desde la zona más cercana al núcleo hacia la más alejada. De esa forma, el último nivel que contenga electrones puede estar completo o incompleto. Cuando el último nivel orbital está incompleto, el átomo es inestable y tiende a completarlo para ganar estabilidad. Para ello puede dar, recibir o compartir electrones con otros átomos. Es así como se forman agrupaciones de dos o más átomos. Un átomo puede prestarle a otro átomo uno o varios electrones. De esa forma ambos adquieren carga eléctrica. El átomo que gana electrones (queda cargado negativamente) se denomina anión. El átomo que pierde electrones (queda cargado positivamente) se llama catión. Tanto el anión como el catión reciben el nombre de "iones". Es decir, un ion es un átomo cargado eléctricamente, sea en forma positiva o negativa.

MOLÉCULA 
Es la menor porción de una sustancia que puede existir en estado libre y conservar las propiedades de dicha sustancia.Conformada por átomos.  Por ejemplo, la menor porción de agua que puede existir en estado libre y conservar las propiedades del agua es la formada por 1 átomo de oxígeno y 2 de hidrógeno. La molécula es una estructura formada a partir de la unión de dos o más átomos que comparten electrones. A temperatura ambiente hay moléculas sólidas (cloruro de sodio o sal común), líquidas (agua) y gaseosas (dióxido de carbono). En síntesis, la materia está formada por partes muy pequeñas llamadas átomos. Los átomos se reúnen para constituir moléculas. A su vez, las moléculas se unen para formar sustancias.

Bioquimica...

Bioquímica
Es el estudio químico de los seres vivos, especialmente de la estructura y función de sus componentes químicos específicos, como son las proteínas, carbohidratos, lípidos y ácidos nucléicos, además de otras pequeñas moléculas presentes en las células.

La Bioquímica puede también ser definida como la química de las reacciones mediadas por las enzimas, en el interior de los seres vivos, o en el tubo de ensayo con enzimas naturales o artificiales y otros agentes químicos.

http://www.universidadperu.com/bioquimica-peru.php

Liqudo, Solido, Gaseoso

Estados de la materia

La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso. Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas  sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.  La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto.  Así, los metales o las sustancias que constituyen los minerales  se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado gaseoso: Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras. Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen.  La variabilidad de forma y el presentar unas propiedad de  muy específicas son características de los líquidos. Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión. Conoce un poco más de estó en la  barra lateral en páginas, en el link  llamado estados de la materia te gustara..!!