Electrolitos experimento

ELECTROLITOS
Sabes que es un electrolito, para entenderlo mejor experimenta , con materiales sencillos en casa y descubre que es el termino electrolito y que sustancias u objetos son o no electrolitos...
Hipótesis : Una solución electrolítica funciona como conductor de electrones.

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Objetivo: Verificar que los electrolitos son capaces de conducir la electricidad tanto en sistemas inorgánicos como en biológicos.

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Material: Una pila de 6 V , 4 pilas de 9V, frascos de vidrio , agua , 20 centímetros de cable duplex (dos colores: rojo y negro), 20 centímetros de cable blanco, foco pequeño , pedazo de metal, papel aluminio , agua para beber, navaja de precisión , naranja , clips, clavos , agitador , cinta de aislar, copas tequileras , cucharas desechables , vasos desechables , sal de mesa colador y tijeras .

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Metodología

1.- Cerrando un circuito eléctrico

-Tomar el cable duplex y con cuidado separar los dos cables a fin de tener separados los colores rojo y negro
-Quitar a los extremos de los 3 colores de cables la envoltura plástica y torcer los filamentos de cobre
-Colocar un extremo de cable rojo sobre una terminal del foco pequeño y fijarlo con cinta
-El otro extremo del cable rojo se fija a un polo de la pila de 9 Voltios (fuente de poder)
-Fijar un extremo de cable negro sobre la otra terminal del foquito y aislarlo con cinta
-Al otro extremo del cable negro sujetar un clip metálico abierto
-Sobre el otro polo de la batería (fuente de poder) se sujeta un extremo de cable blanco
-Al final del procedimiento, tenemos como electrodos a un clip sujeto al cable negro y un extremo de cobre que pertenece al cable blanco
-Hacer que se toquen ambos electrodos y ver que el foco enciende

2.- El agua pura es un mal conductor de la electricidad

-Utilizar el mismo sistema elaborado anteriormente
-Sumergir los dos electrodos sin que se toquen en una copa tequilera que contiene agua para beber (baja en sodio)
-Anotar resultados y observaciones

NOTA: Es necesario que para cada experimento siguiente se cambie la pila ya que se descarga.

3.- El cloruro de sodio es un electrolito fuerte

-Sacar los electrodos del agua
-Añadir 3 cucharadas de sal de mesa (cloruro de sodio) y agitar hasta que se disuelvan
-Sumergir los electrodos sin que se toquen y ver que ahora sí se enciende el foco

4.- El jugo de naranja también conduce electricidad

-Lavar los electrodos con agua
-Repetir el procedimiento sumergiendo los electrodos en jugo de naranja recién obtenido
-Observar que sí se enciende el foco

5.- Oxidación de un clavo

-A un polo de la batería de 9 V sujetar un extremo de cable rojo
-Del otro extremo del cable rojo sujetar un clavo
-Fijar un extremo de cable negro sobre el otro polo de la pila
-Ahora los dos polos son un clavo y el extremo del cable negro
-Sumergir los dos electrodos sin que se toquen en una solución de cloruro de sodio y esperar 3 minutos
-Observar el burbujeo
-Sacar los electrodos y ver el color del clavo y de la terminal del cable negro
-Anotar sus resultados y observaciones

6.- Burbujeo de hidrógeno

-A un polo de la batería de 6 V sujetar un extremo de cable rojo
-Del otro extremo del cable rojo sujetar un clip
-Fijar un extremo de cable negro sobre el otro polo de la pila.
-Preparar en dos frascos soluciones de cloruro de sodio en agua
-Sumergir cada electrodo en un frasco diferente
-Cerrar el circuito mediante el empleo de un cable blanco, el cual va a sumergirse en los dos frascos
-Observar si hay burbujeo en las cuatro terminales (el clip, el extremo del cable negro y los dos extremos de los cables blancos)

Variantes
Usar en lugar del jugo de naranja, agua mineral, una bebida deportiva que contenga electrolitos o una solución con azúcar, utilizar en lugar del clip un trozo de papel aluminio o un alfiler.

Conceptos revisados
Electrolitos, electrólisis, electricidad, iones, cationes, aniones, ionización, pila electroquímica, constitución química del cloruro de sodio, electrolitos fuertes y débiles, reacciones de oxidación y reducción, reacciones catódicas y anódicas, electrodos, celda electroquímica y
galvanoplastía.

Conclusiones
Los electrolitos son la forma iónica de un metal que se encuentra en solución acuosa .
En los organismos vivos se encuentran los electrolitos en un balance llamado electrolítico.
Los electrolitos tienen un gran uso en medicina y en diferentes industrias .
Los electrolitos se emplean también en la obtención de energía en las pilas y baterías.

obtenido de :

http://redescolar.ilce.edu.mx/educontinua/conciencia/experimentos/electrolitos.htm

Experimenta

Nuevas Opciones..

Ahora inscribete al rincón de la ciencia y enterate de experimentos!!!
Para saber más inscribete en la siguiente página y podrás enterarte de estos nuevos experimentos.
experimenta!!!

http://centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-C/Practica/practica.html

Pintura con leche

Para empezar preparamos la bandeja de la leche, como si fuera el papel, y le echamos unas gotas de colorante alimentario. Solo nos quedaba verde y amarillo, pero si vais a la página original y veis su mezcla de colores, es realmente espectacular.



Luego mojamos el bastoncito de los oídos en el líquido mágico (jabón para fregar los platos) y… ¡Ahí lo tenemos! Todos los colores echaron a correr hacia las esquinas. Para pintar solo hay que arrastrar la pintura con cuidado, con la puntita del bastón. Micaela estuvo practicando un ratito.






Luego pasamos ya a añadir un poco de todo: colorante el polvo, hierbecitas de la cocina… lo que había por ahí.

Pompas de jabón electrizadas

EXPERIMENTA!!

DIVIERTETE!!

APRENDE!!

Volcán submarino

EXPERIMENTA!!

APRENDE JUGANDO!!

Descubre....

Pasta de dientes para elefantes

En esta práctica vamos a recordar tanto la medida de volúmenes como la utilización de la balanza. También vamos a comprobar la descomposición del agua oxigenada (H2 o2), catalizada por el yoduro de potasio (KI). La reacción de descomposición del agua oxigenada es:
2H2O2 (aq) --> 2H2O(l) + O2 (g)

El yoduro de potasio (KI) es un catalizador porque solo aumenta la velocidad de reacción, no se gasta como reactivo. Sin embargo, una pequeña parte si que reacciona, convirtiéndose en yodo. La presencia del yodo se pone de manifiesto por el color marrón de algunas zonas del producto. El yodo mancha. La reacción se realiza en una probeta graduada bastante alta, ya que el producto formado sale verticalmente hacia arriba y de forma rápida. Por eso y por su textura, se llama “pasta de dientes”. Como el agua oxigenada es un oxidante muy fuerte hay que protegerse las manos con guantes. Además, como la reacción es muy rápida, es conveniente llevar gafas protectoras.


MATERIAL

Probeta graduada de 250 ml, probeta graduada de 100 ml, vidrio de reloj, balanza, guantes, gafas de seguridad, protector de plástico (opcional), astilla (opcional).
Productos:
Colorante (opcional), detergente líquido (a ser posible, blanco y de pH = 7), agua oxigenada (H202) del 30%, yoduro de potasio (KI).


PROCEDIMIENTO

1. Coloca el protector de plástico sobre la mesa para evitar que se manche.
2. Pesa en el vidrio de reloj 15 g de yoduro potásico (KI) y colócalos en el erlenmeyer.
3. Añade la mínima cantidad de agua necesaria para disolverlo. Agita hasta que se disuelva del todo.
4. Ponte los guantes de goma y mide 40 ml de agua oxigenada del 30% en la probeta de 100 ml y viértelos en la probeta de 250 ml.
5. Añade unos 20 ml de detergente líquido y remueve (haciendo remolino) hasta que el agua oxigenada y el detergente se mezclen.
6. Si quieres, añade un poco de colorante en algunos puntos de la boca de la probeta para que la pasta de dientes salga rayada.
7. Añade la disolución de yoduro de potasio a la probeta y aparta la mano rápidamente. Retírate un poco de la probeta.
8. Puedes acercar una astilla encendida a la boca de la probeta y observar lo que ocurre.

gaseoso

Coca-Cola® con gas

Indagando ...
Se sabe que una gaseosa contiene 1cierta cantidad de gas a una presión mayor que la presión atmosférica. Si se aumenta la temperatura, la cantidad de gas disuelto disminuye.
¿Qué vamos a hacer?
Recogeremos e identificaremos el dióxido de carbono disuelto en una gaseosa y comprobaremos sus propiedades ácidas.

Materiales

• 􏰀  Plastilina
  
• 􏰀  Solución de agua de cal (solución saturada de hidróxido de calcio)
  
• 􏰀  Solución alcalina con indicador
  
• 􏰀  Coca-Cola pequeña, helada
  
• 􏰀  Azúcar
  
• 􏰀  Botella de gaseosa de 1 L, vacía
  
• 􏰀  Cubeta o recipiente de plástico
  
• 􏰀  Cinta de enmascarar
  􏰀  Dos recipientes de plástico pequeños (se pueden obtener recortando la parte inferior de una botellita de agua mineral)
  􏰀  Espatula de madera
  􏰀  Manguera plástica delgada de 45 cm

• Procedimiento
  
• 􏰀  Llena con agua la botella plástica de un litro e inviértela en la cubeta
  
• 􏰀  Coloca plastilina en un extremo de la manguera y el extremo libre introdúcelo
  dentro de la botella invertida
  
• 􏰀  Destapa la gaseosa, adiciona una pequeña cantidad de azúcar e inmediatamente
  coloca el extremo de la manguera con la plastilina como se muestra en la figura
  
  
  
  
  
  
  
  
  
• 􏰀  Observa el desprendimiento de gas y su acumulación en la botella invertida
  
• 􏰀  Cuando la producción de gas sea lenta, marca con la cinta de enmascarar en el punto que delimita el volumen de gas recogido y, sin sacar la botella invertida, introduce el otro extremo de la manguera dentro del recipiente con solución de
  agua de cal. Observa qué ocurre
  
• 􏰀  Retira de la solución de cal el extremo libre de la manguera e introdúcelo en la
  solución alcalina . Observa qué sucede
  
• 􏰀  Retira la botella de la cubeta y llénala con agua hasta el punto marcado con la cinta. Mide el volumen de agua utilizando una probeta.

¿Qué pasó?
El dióxido de carbono disuelto en la gaseosa reacciona con el agua de cal para dar carbonato de calcio, reacción característica para identificar el CO2:
Ca(OH)2 (ac) + CO2 (g) → CaCO3 (s) + H2O (l)
En la segunda parte del experimento se tiene una solución básica de color rosado debido a que contiene un indicador (fenolftaleína). Esta solución se torna incolora cuando el dióxido de carbono entra en contacto con ella, indicando que el gas tiene la capacidad de neutralizarla. El cambio de color corrobora el carácter ácido del gas.
Para pensar ...

• 􏰀  ¿Qu  volumen de gas recolectaste de tu gaseosa? Compara con el volumen recogido por otros grupos
  
• 􏰀  ¿Cuál es la función del azúcar?
  
• 􏰀  ¿Será igual la cantidad de gas disuelto en las gaseosas envasadas en Medellín
  que en las envasadas en Barranquilla?
  
• 􏰀  ¿Para qué se le adiciona dióxido de carbono a las gaseosas? ¿Solamente para que produzcan espuma? 

NIEVE ARTIFICIAL!!!

NIEVE QUIMICA

En  realidad no es nieve sino poliacrilato de sodio. Se trata de una sustancia de color blanco, parecida al bicarbonato de sodio. No presenta ningún olor o color. Esta sustancia es capaz de absorber en pocos segundos 20 veces su peso de agua y transformarse en una sustancia blanca coposa muy parecida a la nieve. Esta "nieve" artificial no esta a varios grados bajo cero, pero si se toca con la mano se nota que esta húmeda. Su tacto es igualmente similar. Otra de las sorprendentes peculiaridades del poliacrilato de sodio y en similitud con la nieve: si añadimos un puñado de sal común parece que también en unos segundos la nieve se funde tranformandose en liquido. La ultima propiedad es mas lenta de observar. Si dejamos esa nieve artificial en un sitio cálido y seco en una semana se vuelve a transformar en el producto original.

El poliacrilato de sodio no es venenoso, no es peligroso, pero no se recomienda su ingestión.

Arriba vemos dos vasos, uno contienen una pequeña cantidad de poliacrilato y el otro el agua que se va a añadir.

En esta secuencia de imágenes se ve como crece el volumen del poliacrilato. Podemos observar que el volumen total de la nieve formada es mucho mayor que la suma del poliacrilato y el agua juntos (el doble aproximadamente). La hidratación del poliacritato se ha realizado en tan solo 6 segundos. El fenómeno es rápido y espectacular.

La "nieve" no se produce si el agua tienen disuelta sal común u otras sales de calcio o magnesio o de otros metales. Por eso a veces se emplea este compuesto para determinar la pureza (en sales ) del agua).

Si añadimos sal de mesa a la nieve formada. El fenómeno es un poco a la inversa aunque mucho mas lento.

En unos 15 minutos vemos como la masa de nieve se licúa de manera similar a como se funde la nieve al echarle sal. El volumen resultante es aproximadamente igual al volumen del agua que empleamos al principio.

Un poco mas lento es comprobar como la "nieve" pierde poco a poco el agua transformandose en poliacrilato anhidro. Para eso es conveniente colocar la nieve en un recipiente muy ancho y profundo y colocarlo en un lugar seco y cálido. En mas o menos una semana el aire deshidrata la nieve transformandose en policarilato del mismo volumen que el original. Este polvo puede hidratarse de nuevo, aunque el efecto es un poco menos espectacular porque se ha quedado con los iones que había disueltos en el agua.

http://www.cienciafacil.com/NieveArtificial.html

punto ciego

EXPERIMENTA!

Queremos que experimentes, juegues, 

aprendas y te diviertas como estos y muchos más 

experimentos encontraras en nuestras páginas en la barra lateral derecha, solo basta un click 

para que descubras todo esto.

Punto ciego??

Punto ciego

La retina es el tejido nervioso que recubre la parte de atrás del ojo. Sobre ella se forman las imágenes que nos dan la sensación de visión. Está formada por unas células especialmente sensibles a la luz llmadas conos y bastoncillos. La retina está conectada al cerebro por medio del nervio óptico. El punto en el que éste se une a la retina se denomina punto ciego porque no tiene células fotosensibles (sensibles a la luz).
Normalmente no percibimos el punto ciego ya que al ver un objeto con ambos ojos la parte del mismo que llega sobre el punto ciego de uno de ellos, incide sobre una zona sensible del otro. Si cerramos un ojo tampoco seremos concientes de la existencia del punto ciego debido a que el cerebro normalmente nos engaña y completa la parte que falta de la imagen. Esta es la razón de que no fuese conocida la existencia del punto ciego hasta el siglo XVII.

Un experimento para comprobar la existencia del punto ciego

• En una cartulina dibuja una cruz y un círculo 
• Coloca la cartulina a unos 20 centímetros del ojo derecho.
• Cierra el izquierdo, mira la cruz con el ojo derecho y acerca lentamente la cartulina.
• Llegará un momento en que el círculo desaparecerá del campo de visión. En este momento su imagen se forma sobre el punto ciego.
• Al seguir acercando la cartulina, el círculo vuelve a aparecer.

(http://www.cienciafacil.com/experimentos2.html)

EXPERIMENTA CON BURBUJAS!!!!

¿A quién no le gusta soplar burbujas? ¡Puedes hacer burbujas en tu casa y éstas pueden ser de hermosas formas y colores!
 ¿Qué se necesita? 1/2 taza de detergente para platos o champú para el cabello 2 litros de agua Una pajilla para beber gaseosas Un recipiente no muy hondo ¡Alerta a los Adultos! 1 lata abierta en ambos lados Tu cuaderno de ciencia


 ¿Qué hay que hacer? Mezcla el detergente de platos con el agua. Llena el recipiente bajo. Sopla a través de su paja moviéndola lentamente a través de la superficie del liquido.

 ¿De qué tamaño son las burbujas que haces?

Trata de hacer una burbuja grande que cubra toda la superficie del recipiente: Moja un extremo de la paja en el líquido, luego mantén la paja un poco más arriba de la superficie del líquido. Sopla suavemente. Puede ser que necesites soplar varias veces para hacer una burbuja realmente grande. Cuando hagas una burbuja, tócala suavemente con un dedo mojado.

 ¿Qué sucede? Haz otra burbuja grande. Tócala con un dedo seco

 ¿Qué sucede? Sin cortarte, trata de hacer burbujas con una lata abierta en ambos extremos. Moja la lata con el líquido para que tengas una "ventana" de jabón en un extremo cuando la saques del líquido. Sopla suavemente en el otro lado para formar una burbuja. Puedes usar tubos más anchos como una lata de café para hacer burbujas aún más grandes. Para que la lata no te corte puedes aplanar la parte interior con un martillo pequeño Mira cuidadosamente las burbujas que formas.

 ¿Cuántos colores ves?
 ¿Cambian los colores?
 Si tienes una varilla en tu casa que quedó de una botella de burbujas comprada en la tienda, puedes usarla con este liquido para hacer burbujas.

 Las burbujas son pedazos de aire o gas dentro de una bola líquida. La superficie de una burbuja es muy fina. Las burbujas son particularmente frágiles cuando un objeto seco las toca porque la telilla del jabón tiende a pegarse al objeto.

 Por lo tanto, si tu quieres que tus burbujas duren por más tiempo, debes mantener todo mojado, hasta los lados del sorbete.

experimenta!!

DIVIERTETE!! JUEGA!! EXPERIMENTA!!ç te hemos publicado una página en la que podrás jugar y experimentar visitalo!!

Como hacer jabón...

INGREDIENTES · Aceite comestible usado de cualquier clase: soja, girasol, semillas, oliva. etc. Hay que pasarlo por un colador muy fino para quitarle las impurezas. · Un bote de plástico de pintura (25 litros) · Palo de madera para revolver. · Moldes de plástico o tergopol. · Agua. · Soda cáustica. (Hidróxido sódico). · Sal común. · Medio vaso de lavavajillas para darle aroma al jabón. CÓMO HACER EL JABÓN CASERO: 1.- Guardar el aceite usado hasta juntar dos litros y medio. 2.- Llenar un bote con dos litros y medio de agua. Para fabricar panes de jabón de colores se puede añadir al agua colorante de tortas. 3.- En un ambiente ventilado y con la ayuda de un palo, diluir en el agua medio kilo de soda cáustica y un puñado de sal. Se producirá una reacción química "exotérmica" (calor) que requiere algunas horas hasta que se enfrié . La soda cáustica es un material que daña la piel si se pone en contacto directo con ella. Por eso es recomendable utilizar guantes y lentes protectores. 4.- Se vierte lentamente el aceite sobre la mezcla líquida llamada también "lejía cáustica", revolviendo en forma permanente (siempre para el mismo lado, porque de lo contrario se puede "cortar" el jabón). Se calienta la mezcla con mechero hasta alcanzar la temperatura de ebullición y se mantiene durante dos horas este tratamiento a los efectos de producir la "saponificación" de las grasas. Esta reacción química es la que combina el sodio de la lejía con los ácidos grasos provenientes de los aceites para dar forma a una "sal orgánica soluble" que la conocemos como jabón. Si quiere hacer jabón con esencias añada hierbas aromáticas u otros tipos de aromas naturales después de que la mezcla bajo la temperatura a 40ºC. 5.- Cuando la mezcla se espesa, se echa en los moldes y se deja endurecer durante varios días. Si tiene ansiedad por ver como salen los jabones puede acelerar el proceso colocando algunos panes en el congelador. 6. Se sacan los jabones de los moldes. También se puede echar la mezcla en una bandeja grande. Se la deja reposar y antes de que se quede totalmente dura se corta en pastillas con un cortante común. Para que resulte más cómodo despegar los moldes se los puede enharinar o cubrir con aceite.

instrumentos de laboratorio

te mostramos algunos de los materiales usados dentro del laboratorio con los cuales tu podrás hacer experimentos...!!